可以制備無水次氯酸鈉溶液，但像許多次氯酸鈉一樣，它非常不穩定，在加熱或摩擦時會爆炸分解。分解被以下因素加速二氧化碳在大氣的等級。它是一種白色固體斜方晶系的晶體結構。
次氯酸鈉也可以作為水晶的 五水合物 NaOH cl5H
2O，它不爆炸，比無水化合物穩定得多。公式有時用2表示NaOH cl10H
2O。透明的淺黃綠色直立行走晶體含有44%重量的氫氧化鈉，在25-27℃熔化。這種化合物在室溫下分解很快，所以必須冷藏保存。然而，在較低的溫度下，它是相當穩定的:據報道在7℃下360天后僅分解1%
1966年的美國的聲稱穩定的固體次氯酸鈉二水合物NaOH cl2H
2O可以通過仔細排除氯化物離子(Cl?
)，它們存在于普通制造過程的輸出中，并且據說催化次氯酸鹽分解成氯酸鹽（克洛?
3)和氯化物。在一項測試中，聲稱二水合物在25℃下儲存13.5個月后僅顯示6%的分解。該還聲稱二水合物可通過在約50℃下真空干燥而還原成無水形式，產生在25℃下64小時后未顯示分解的固體
解的平衡和穩定性
在典型的環境溫度下，次氯酸鈉在含有溶劑的稀溶液中更穩定鈉+
和職業核對表?
離子。在5%濃度下，溶液的密度為1.093克/毫升，[14]和1.21克/毫升，14%，20℃化學計量解決方案是公平的堿的，pH 11或更高因為次氯酸是一個弱酸：
職業核對表?
+H
2O?·霍克+哦?
下列物種和平衡存在于的溶液中NaOH cl：
HOCl?H+
+職業核對表?
HOCl(aq) +Cl?
+H+
?Cl
2(aq) +H
2O
Cl
2(aq) +Cl?
?Cl?
3
Cl
2?Cl
2(g)
上面的第二個平衡方程將向右移動，如果氯Cl
2可以作為氣體逸出。的比率Cl
2、HOCl和職業核對表?
在溶液中也是依賴于酸堿度。當酸堿值低于2時，溶液中的大部分氯以溶解元素的形式存在Cl
2。當酸堿度大于7.4時，大部分是次氯酸鹽克洛?
。這平靜可以通過添加酸(例如鹽酸)或堿基(例如氫氧化鈉)的解決方案:
克洛?
(aq) + 2鹽酸(aq) →Cl
2(g) +H
2O(aq) +Cl?
(aq)
Cl
2(g) + 2哦?
→克洛?
(aq) +Cl?
(aq) +H
2O(aq)
在約4的pH4下，例如通過加入強酸喜歡鹽酸，未離解(未電離)HOCl的量高。反應可以寫成:
克洛?
+H+
? HClO
次氯酸鈉溶液與酸結合，通過以下反應放出氯氣，尤其是在3C 2的酸堿度為%時:
HOCl(aq) +Cl?
+H+
?Cl
2(aq) +H
2O
Cl
2?Cl
2(g)
在pH7 % 3E 8時，氯幾乎都是次氯酸鹽陰離子(職業核對表?
)。溶液在pH11-12時相當穩定。盡管如此，一份報告稱，一種常規的13.6%的氯化鈉試劑溶液在7℃下儲存360天后，其濃度下降了17%[6]因此，在某些應用中，可以使用更穩定的氯釋放化合物，例如次氯酸鈣 加州(ClO)
2或者三氯異氰尿酸 (CNClO)
3。
無水次氯酸鈉可溶于甲醇，解決方案是穩定的。